Билет №1
3.Частные реакции на катионы алюминия Al3+.
Al3+ - амфотерный ион можно определить группой реагентов КОН и NaOH в избытке.
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
Al3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +3Cl- + Al(OH)3
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
Al(OH)3 – осадок белого цвета, при избытке ОН- растворяется.
Билет №2
3.Задача.
Дано: Решение:
m(H2O) = 9г 9г х1 х2
$IMAGE6$ 2Н2О = 2Н2 + О2
V(Н2) - ?
V(O2) - ? Mr (Н2О) = 18 V(Н2) = 44.8л V(O2) = 22.4л
m (Н2О) = 36
$IMAGE7$ 1) 36г 44.8л (Н2)
$IMAGE7$ 9г х1 х1 = 11.2л (Н2)
$IMAGE7$ 2) 36г 22.4л (О2)
$IMAGE7$ 9г х2 х2 = 5.6л (О2)
Ответ: V(Н2) = 11.2л, V(O2) = 5.6л.
Билет №3
3.Частные реакции на катионы меди Сu2+ .
Cu2+ - определяемый ион.
1) реактив ОН- дает синий осадок.
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
$IMAGE13$Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
2) реактив S2- дает черный осадок.
K2S + CuSO4 = K2SO4 + CuS
2K+ + S2- + Cu2+ + SO42- = 2K+ + SO42- + CuS
Cu2+ + S2- = CuS
Билет №4
3.Задача.
$IMAGE18$Дано: Решение:
m(Zn) = 6.5г
Q2 = 34.8кДж 6.5г 34.8кДж
$IMAGE19$ 2Zn + O2 = 2ZnO + Q1
Q1 - ? М=65г/моль
Составить термо- m=130г
$IMAGE20$ $IMAGE21$химическое урав- 130г х
$IMAGE21$нение реакции. 6.5г 34.8кДж х=696кДж
Ответ: 2Zn + O 2 = 2ZnO + 696 кДж
Билет №5
3.Частные реакции на анионы хлора Сl- .
Cl- – определяемый ион, реактив – Ag+ дает белый творожистый осадок.
$IMAGE23$ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl
H+ + Cl- + Ag+ + NO3 - = H+ + NO3- + AgCl
Ag+ + Cl- = AgCl
Билет №6
$IMAGE26$3.Задача.
Дано: Решение:
v(MgO) = 2моль
$IMAGE27$ 2моль х
m(MgSO4) - ? MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
M=40г/моль М=120г/моль
1) v=m/M 2=m/40 m=80г
$IMAGE7$ 2) 40г(MgO) 120г (MgSO4)
х=240г
$IMAGE7$ 80г(MgO) х
Ответ: m(MgSO4) = 240г
Билет №7
3.Получить кислород О2. Доказать опытным путем, что полученный газ – О2.
В пробирку из тугоплавкого стекла (см. рис.) помещают несколько граммов твердого KMnO 4 , закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой помещают либо в пустой стакан (метод собирания кислорода вытеснением воздуха), либо в перевернутую пробирку, заполненную водой (метод собирания кислорода вытеснением воды). Нагревают пробирку на пламени спиртовки и собирают образующийся газообразный кислород.
В стакан, заполненный кислородом, опускают тлеющую лучинку. Она тут же ярко вспыхивает, что подтверждает наличие кислорода в стакане. Кислород способствует горению.
Билет №8
3.Реакции, характерные для серной кислоты.
а) Действие индикатора.
В пробирку поместить несколько капель раствора серной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.
б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).
В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи КОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2K+ + 2OH- = 2K+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
в) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида цинка ZnO и добавлять по каплям раствор серной кислоты до полного растворения оксида:
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O
2H+ + ZnO = Zn2+ + H2O
г) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
В пробирку поместить гранулу алюминия и добавить 2-3 мл раствора серной кислоты. Наблюдается выделение газа:
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
6H+ + 2Al = 2Al3+ + 3H2
д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем серная (например угольная).
В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3 и добавлять по каплям раствор серной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2
Билет №9
$IMAGE26$3.Задача. Решение:
Дано:
m(HCl)=72г 72г 20% х
w(HCl)=20% Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
$IMAGE31$ Mr=36.5 V=22.4л
m=73г
V(H2) - ?
1) 20% = m(в-ва) / 72г * 100%
m (в-ва) = 20 % * 72г / 100%
m (в-ва) = 14.4г
$IMAGE32$ $IMAGE33$ 2) 73г 22.4 л
$IMAGE34$ 14.4г х х = 4.4 л
Ответ: V(H2) = 4/4 л
Билет №10
3.Реакции, характерные для соляной кислоты.
а) Действие индикатора.
В пробирку поместить 5-6 капель раствора соляной кислоты и добавить 2-3 капли раствора индикатора-метилоранжа. Раствор приобретает розовую окраску, характерную для растворов кислот.
б) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации).
В пробирку из опыта а) добавлять по каплям раствор щелочи NaОН до перехода окраски с розовой на желтую (момент полной нейтрализации):
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + OH- = H2O
в) Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
В пробирку поместить гранулу цинка и добавить 1-2мл раствора соляной кислоты. Наблюдается выделение газа:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
г) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
В пробирку поместить небольшое количество твердого оксида магния MgO и добавлять по каплям раствор кислоты до полного растворения оксида:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
д) Взаимодействие с солями кислот более слабых, чем соляная (например угольная).
В пробирку поместить 1 мл раствора карбоната натрия Na2CO3 и добавлять по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдается энергичное выделение газа:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2
Билет №11
3.Получить и собрать СО2.Доказать, что полученный газ - СО2.
В пробирку помещают небольшой кусочек мела СаСО3 и добавляют сверху раствор кислоты НСl. Наблюдается бурное выделение углекислого газа:
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Образующийся газ пропускают с помощью трубки через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдается помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО3:
СО2 + Са(ОН)2 = Н2О + СаСО3
Углекислый газ не поддерживает горения. В стакан с углекислым газом опускаем горящую лучинку, она тут же гаснет.
Билет №12
$IMAGE26$3.Задача. Решение:
Дано:
m(H2O)=100мл w = m(в-ва)/ m(р-ра) * 100%
w(HNO3)=50%
m(НNO3)=100г m(HNO3) = m(р-ра) * w/ 100% = 50%
$IMAGE31$
w(р-ра) - ? m(р-ра)= m(H2O) + m(в-ва) = 100мл + 50г = 150г
w(р-ра) = 50/150 *100% = 33.3%
Ответ: w(р-ра) = 33.3%
Билет №13
3.Проделать реакции, характерные для глюкозы.
Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов.
1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН- можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):
СuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте – раствор становится синим.
2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):
НОСН2(СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = НОСН2(СНОН)4 – СООН + СuОН
2СuОН = Сu2О + Н2О
Билет №14
3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na2SO4.
В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль серной кислоты:
$IMAGE23$BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
Билет №15
$IMAGE40$3.Задача. Решение:
Дано: 14г 0.5моль х
m(CаО) = 10л CаО + H2SO4 = CaSO4 + Н2О
v(H2SO4) = 0.5моль М(CаО) =56г/моль
$IMAGE41$ М(H2SO4)=98г/моль
m(CaSO4) - ? М(CaSO4)=136г/моль
1) v(CаО)= m/M v(CaO)= 14/56=0.25 моль,
значит масса H2SO4 дана в избытке.
2) Расчет ведем по веществу, которое дано в недостатке:
$IMAGE42$ 14г (CаО) Х
$IMAGE21$ 56г (CаО) 136 г Х = 14 * 136 / 56г