1. Как расположе ны элементы-неметаллы в периодической системе элементов?
2. Каковы особенности строения атомов неметаллов?
3. Чем могут быть элементы-неметаллы в химических реакциях?
4 . От чего зависит степень окисления неметалла в соединении?
5 . Каковы общие физические свойства неметаллов?
6. Какие связи могут образовывать атомы неметаллов в соединениях?
7. Какова валентность углерода в соединениях? Почему?
8. Какие аллотропные формы образует углерод?
9. Чем различны свойства графита и алмаза? Почему они различны?
10. Почему аморфный углерод способен к адсорбции?
11. Что называется адсорбцией? Где применяется это свойство?
12. В какие реакции может вступать углерод?
13. Какие оксиды образует углерод?
14. Как устроена молекула монооксида углерода; каков тип связи в ней?
15. Как можно получить монооксид углерода?
16. Каковы физические свойства этого вещества?
17. В какие реакции может вступать монооксид углерода?
18 . Где применяется это вещество?
19. Как влияет угарный газ на живой организм? Как уберечься от отравления им?
20. Как устроена молекула диоксида углерода, каков тип связи в ней?
21. Как можно получить диоксид углерода?
22. Каковы физические с войства углекислого газа?
23. Какие реакции возможны для диоксида углерода?
24. Как образуются средние и кислые соли в реакциях диоксида углерода с щелочами?
25. Как распознать углекислый газ?
26. Почему углекислый газ не поддерживает горения и дыхания?
27. Каково расположение атомов в молекуле угольной кислоты?
28. Какого типа связи между атомами в молекуле угольной кислоты?
29. Как можно получить угольную кислоту?
30. Как диссоциирует угольная кислота? Сильный ли это электролит?
31. Как происходит гидролиз карбоната натрия в рас творе?.
32. Какова окраска лакмуса в растворе угольной кислоты? Почему?
33. Какие соли может образовывать угольная кислота? Приведите примеры формул таких солей.
34. Какие из этих солей встречаются в природе и как они называются?
35. Какие карбонаты получают в промышленности?
36. Каковы физические свойства солей угольной кислоты?
37. Как ведут себя карбонаты при нагревании? У/р.
38. Что происходит с гидрокарбонатами при нагревании?
39. Какие еще реакции возможны для карбонатов?
40. Какова качественная реакция на карбонаты?
Упражнения и задачи
1. Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого газа. Какой объем займет эта масса газа при н.у.? ( 662 л )
2. Сколько молекул содержится в 0,75 л углекислого газа при н.у.? ( 2 х 10 22 )
3. При раздельном восстановлении оксида цинка, оксида меди ( II ), железной окалины и диоксида свинца с помощью монооксида углерода было получено по 10 г каждого мета л ла. Какой объем СО был израсходован на все реакции?
4. Как химически разделить оксиды углерода?
5. Какой объем углекислого газа вступит в реакцию с гидроксидом калия массой 22,4 г , если получится кислая соль?
6. Через известковую воду пропущен 1 л смеси СО и СО 2 . при этом выпало 2,45 г осадка. Определите состав исходной смеси по объему.
7. Какова масса 1 л смеси газов СО и СО 2 , если содержание СО = 35% по объему? ( 1,71 г )
8. При сгорании смеси угарного газа и водорода получено 132 г углекислого газа и 18 г воды. Каков был молярный состав исходной смеси?
9. При обжиге 100 г известняка получилось 40 г диоксида углерода. Найдите процентное содержание карбоната кальция в этом образце извест н яка. (91 % )
10. Сколько кг углекислого газа должно получиться при обжиге 500 кг известняка , содержащего 92% карбоната кальция? ( 202 кг )
11. Природный минерал карбоната кальция окрашен. Говорит ли это о наличии в нем примесей?
12. Какую массу известняка, содержащего 15% по массе некарбонатных п р имесей, нужно взять для получения действием соляной кислоты 1,12 л углекислого газа? ( 5,88 г )
13. Почему можно растворить в соляной кислоте карбонат бария, но не сульфат бария?
1 4. Как, не пользуясь химическими реактивами, обнаружить в воде растворенный гидрокарбонат кальция? У/р.
15. С какими из п е речисленных веществ реагирует карбонат натрия: хлорид калия, вода, хлорид бария, соляная кислота, нитрат магния, серная кислота, сероводород? Напишит е у/р.
16 . Как освободить карбонат натрия от небольшой примеси гидрокарбоната?
17. Как удалить примесь карбоната бария из сульфата бария?
18. Как распознать соду, мел, сульфат натрия и гипс, имея лишь воду и соляную кислоту?
19. Тонкий порошок гидрокарбоната натрия применяется для сухого огнетушения. Почему?
2 0 . Одн у из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия прокалили и затем обе порции раздельно обработал и соляной кислотой. Одинаковые ли объемы газа выделились? Почему?
21. При нагревании оксида ртути ( II ) с углем получается газ, не поддерживающий дыхания, в котором гаснет зажженная лучинка и при пропускании которого в известковую воду она мутнеет. Какое еще вещество получается при нагревании? Сколько граммов каждого из исходных веществ нужно взять для получения 5,6 л этого газа?
22. 62,5 г мрамора, содержащего 20% примесей, обработали избытком соляной кислоты. Образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. Какой газ и в каком объеме при этом образуется? ( 22,4 л )
23 . Какой объем углекислого газа потребуется для получения гидрокарбоната кальция из 7,4 г гидроксида кальция? ( 4,48 л )
24. При нагревании 20 г гидрокарбоната натрия выделилось 22,4 л углекислого газа. Какая часть гидрокарбоната разложилась? (84 % )
25. 96 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили до постоянной массы, равной 69 г . Каковы массы компонентов в исходной смеси? (49.8 + 46.2)
