Выдержки из экзаменационных работ. Проанализируйте каждое задание. 1. Для увеличения скорости химической реакции Zn (тв) + 2Н+ (раств)→ Zn2++Н2 + 154 кДж необходимо 1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов цинка 2. Для увеличения скорости химической реакции Fe (тв) + 2Н+(раств) →Fe2++Н2 необходимо 1) добавить несколько кусочков железа 2) увеличить концентрацию ионов железа 3) уменьшить температуру 4) измельчить взятое железо 3. Не взаимодействуют между собой диоксид кремния и 1) вода 2) магний 3) оксид калия 4) щелочь 4. Только при нагревании реагирует с водой 1) натрий 2) кальций 3) железо 4) медь 5. Оксид алюминия реагирует с 1) водой 2) гидроксидом калия 3) хлоридом калия 4) гидроксидом железа (III) 6. Углекислый газ реагирует с 1) хлоридом серебра 2) сульфатом бария 3) нитратом кальция 4) гидроксидом кальция 7. Кислород получают электролизом водного раствора 1) бромида калия 2) хлорида натрия 3) гидроксида калия 4) бромоводородной кислоты 8. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на катоде выделяется 1) водород 2) медь 3) кислород 4) гидроксид меди (II) 9. Серная кислота накапливается в электролизере при электролизе водного раствора сульфата 1) калия 2) натрия 3) алюминия 4) меди (II) 10. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах. Формула вещества Продукты электролиза А) NaCl Б) NaClO4 В) NaOH Г) NaNO3 1)Na, Cl2 2)Na, Cl2, O2 3)NaOH, Cl2, H2 4)H2, O2 5)NaOH, N2, O2 6)Na, H2, O2 11. При электролизе водного раствора сульфата железа (III) на инертном катоде могут протекать три химических процесса. Приведите уравнения трех возможных реакций. 12. В промышленности аммиак получают взаимодействием 1) хлорида аммония и гидроксида натрия 2) сульфата аммония и гидроксида кальция 3) азота и водорода 4) азота и воды 13. Оксид азота (II), необходимый для производства азотной кислоты, в промышленности получают 1) окислением азота 2) окислением аммиака 3) вос-ем оксида азота (V) 4) вос-ем оксида азота (IV) 14. Сырьем для производства серной кислоты в промышленности служит 1) пирит 2) серный газ 3) сульфид кальция 4) сернистая кислота 15. В лаборатории оксид азота (II) получают в соответствии со схемой: 1) HNO3 (конц.)+Zn→ 2) HNO3 (р-р)+Cu→ 3) N2+O2→ 4) NH3+O2→ 16. Рассчитайте объем воздуха, необходимый для полного сжигания 2л метана. 17. Какой объем кислорода необходим для полного окисления 10л сероводорода? 18. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня иона S2- 1) 2s22p4 2) 3s23p4 3) 3s23p6 4) 2s22p6 19. Составить уравнение реакции между водными растворами перманганата калия и сульфида калия. 20. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) HCl Cl2 X1 X2 X3 X4 б) S X1 X2 X3 X4 H2S в) Al → X → Y X Z Al(OH)3 г) Ca3P2 X1 X2 X3 X4 Ca3(PO4)2 д) PH3 X1 → Ca3(PO4)2 X2 → PCl5 X3 21. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты, гидроксида цезия. Приведите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 22. Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (концентрированная), серная кислота (концентрированная). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 23. Даны вещества: магний, азот, аммиак, азотная кислота (разбавленная). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 24. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1) CH3-CH2-CHO X1 X2 X3 X4 Х5 2) CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 X1 X2 X1 X3 → CO2 3) карбид алюминия → Х1 → нитрометан X2 X3 X4 4) C2H2 X1 → C6H5C2H5 X2 X3 X4 25. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель. 1) P + HClO3 + … → HCl + … 2) K2Cr2O7 + HCl Cl2 + KCl +… + … 3) B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + … 4) FeSO4 + KMnO4 + … → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + … 26. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора хлорида бария на инертных электродах. 27. Определите массовую долю карбоната натрия в растворе, полученном кипячением 150 г 8,4%-го раствора гидрокарбоната натрия. Какой объем 15,6%-го раствора хлорида бария плотностью 1,11 г/мл прореагирует с полученным карбонатом натрия? Испарением воды можно пренебречь. 28. Сколько литров хлора (н.у.) выделится, если к 200 мл 35%-й соляной кислоты плотностью 1,17 г/мл добавить при нагревании 26,1 г оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора? 29. Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл. 30. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160г 7%-го раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. 31. Рассчитайте, какой объем 10%-го раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.). 32. Смешали 125 мл 5%-го раствора гидроксида лития (ρ=1,05 г/мл) и 100 мл 5%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,03 г/мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю нитрата лития в нем. 33. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ой серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия? 34. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-го раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. 35. 4, 200 г смеси гидридов калия и натрия обработали водой. Для нейтрализации полученного раствора израсходовали 62,5 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 2,000 моль/л. Определите массы гидридов. 36. В 160 г 5%-ого раствора сульфата меди (II) поместили железную пластинку массой 10 г. Как изменилась масса пластинки после окончания реакции? Какова массовая доля соли в полученном растворе? 37. Газы, полученные при прокаливании 61,3 г смеси нитратов натрия и меди (II) пропустили через 52,2г воды, причем 5,6 л (при н.у.) газа не поглотилось. Определить массовую долю вещества в полученном растворе. 38. Из 500г 30%-ого раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 139 г его гептагидрата. Какова массовая доля сульфата железа (II) в оставшемся растворе? 39. На сжигание 24л смеси метана и этана затрачено 54 л кислорода. Определить объемные доли газов в смеси. Какой минимальный объем 50%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,540 г/мл) необходимо для поглощения образовавшегося углекислого газа? 40. Определите состав сложного эфира, относительная плотность паров которого по водороду равна 37. Дайте ему название, если известно, что он вступает в реакцию «серебряного зеркала». 41. Углекислый газ, полученный при сжигании 11,2 л смеси пропана с бутаном (н.у.), пропустили через раствор гидроксида натрия, в результате чего образовалось 95,4 г карбоната натрия и 84 г гидрокарбоната натрия. Определить объемную долю пропана в смеси. 42. 13,6 г смеси карбидов кальция и алюминия обработали кислотой, получили 5,6 л смеси газов (при н.у.). Определить объемную долю ацетилена в смеси. 43. При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 224 мл этилена (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта. 44. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества. 45. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название. 46. Установите молекулярную формулу алкена, не имеющего геометрических изомеров, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 0,6 л (н.у.) водорода. Запишите названия алкенов, удовлетворяющих условию задачи. 47. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную формулу каждого из веществ, участвующих в реакции, и дайте им названия. 48. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.
