Задачи по теме: «РАСТВОРЫ». (аналитика) лист 15. 1. Сколько граммов хлорида натрия выкристаллизируется из 600 г раствора, насыщенного при 80 , при охлаждении его до , если при 80 в 100 г воды растворяется 38,05 г, а при 0 - 35,6 г хлорида натрия? 2. Растворимость сероводорода при 0 равна 4,62 мл на 1 мл воды. Какой процентной, молярной и нормальной концентрации будет соответствовать полученный раствор? 3. Сколько воды надо прибавить к 50 г 30%-ного раствора азотной кислоты, чтобы получить 10%-ный раствор ее? 4. Сколько надо взять воды и кристаллогидрата BaCl2 2H2O, чтобы приготовить 200 мл 20%-ного раствора хлорида бария (ρ=1,20 г/мл). 5. Какова нормальность 22%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,16 г/мл). 6. Найдите молярную концентрацию 30%-ной серной кислоты (ρ=1,22 г/мл). 7. Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 водном растворе равна 8,44%. Вычислите массу сульфата калия, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре. 8. В 100 мл воды растворили 20 г пентагидрата сульфата меди (II). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. 9. Сколько граммов нитрата серебра выпадает в осадок из 10 г раствора, насыщенного при 80 , при охлаждении его до 20 ? Растворимость ляписа составляет 635 г при 80 и 288 г при 20 . 10*. Сколько нужно взять воды и кристаллогидрата состава XY 10Н2О (Mr=400) для получения насыщенного при 90 раствора, при охлаждении которого до 40 выпадает 0,5 моль кристаллогидрата состава XY 6Н2О? Растворимость безводной соли XY: 90 г при 90 , 60 г при 40 . 11*. В 40 г насыщенного раствора хлорида железа(II) внесли 10 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения, а затем охладили до исходной температуры. При этом выпало 24,3 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 38,5% безводной соли. 12*. К 50 мл раствора карбоната калия с концентрацией 3 моль/л плотностью 1,30 г/мл медленно добавили 35,7 мл 17%-ногорастовра хлорида цинка с плотностью 1,12 г/мл. Выпавший осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в полученном фильтрате. 13*. Для нейтрализации 30 мл раствора ортофосфорной кислоты потребовалось 20 мл 2н. раствора едкого натра. Определите нормальную концентрацию кислоты. 14*. Железный купорос – гептагидрат сульфата железа (II) – применяют для борьбы с вредителями растений. С этой целью из него готовят 10%-ный раствор сульфата железа (II). Рассчитайте массу кристаллогидрата (кг) и объем воды (л), которые следует взять для приготовления 10 кг такого раствора. 15*. Рассчитайте объем 98%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл), необходимы для приготовления 500 мл 1М раствора. 16*. Имеется 1М раствор азотной кислоты (плотность 1260 г/л). Определите массу (г) гидроксида калия, необходимую для приготовления 1260 мл его раствора (плотность 1100 г/л), если массовые доли кислоты и щелочи в растворах одинаковы. 17*. К 300 мл ортофосфорной кислоты (с=0,03 моль/л) прилили 300 мл гидроксида бария (с=0,015 моль/л). Какая соль, и в каком количестве образуется в результате реакции.
