Дворникова Елена Георгиевна учитель химии МАОУ СОШ№ 9 ст. Отрадная Отрадненский р-н Краснодарский кр.
Комплексные соединения (лекция) Цель: сформировать представление учащихся о составе, строении, номенклатуре, видах и классификации комплексных соединений; научиться давать названия комплексным соединениям по формулам, составлять формулы по названию. Изучить химические свойства комплексных соединений; уметь составлять уравнения соответствующих реакций. Оборудование: растворы глицерина, CuSO4, NaOH, FeCl3, FeSO4, BaCl2, фенола, желтой и красной кровяных солей, аммиака, глюкозы, HCl, AgNO3, NaCl, спиртовка, спички, зажим. Ход урока Лекция: Комплексные соединения широко распространены в природе (это гемоглобин и хлорофилл), используются в медицине, в технике, аналитической химии, в химической промышленности как катализаторы. Комплексные соединения – это сложные вещества, в которых можно выделить внутреннюю сферу, в которую входят: центральный атом (ион)-комплексообразователь; связанные с ним донорно-акцепторными связями лиганды; и внешнюю сферу, связанную с внутренней ионной связью.
Внутренняя внешняя координационное число- величина, которая сфера сфера показывает количество лигандов и зависит от [Cu(NH3)4]SO4 заряда центрального иона. координационное число лиганды ион комплексообразователь Лигандами могут быть – атомы, ионы, молекулы, имеющие неподелённые электронные пары – H2O0, NH30, Cl-, Br-, F-, I- , CN-, NO2-, OH-, CO0. Классификация комплексных соединений: 1. По заряду внутренней сферы а) катионные- [Cu(NH3)4]+2SO4-2 (сульфат тетраамин меди (II)) б) анионные- K3+[Fe(CN)6]-3 (гесацианоферрат (Ш) калия) в) катион-анионные – [Cu(NH3)4]+2[PtCL4]-2 (тетрахлороплатинат (II) тетрааммин меди (II)) г) нейтральные – [Fe(CO)5] 0пентакарбонилжелезо (0) 2. По составу а) кислоты – Н+[AuCl4]-(тетрахлороаурат (III) водорода) б) основания – [Ag(NH3)2]+OH- (гидроксид диамин серебра (I)) в) соли – Na3+[AlF6]-3 (гексафтороалюминат натрия) г) неэлектролиты – [Pt(NH3)2Cl2-] (хлорид диамин платины (II)) Номенклатура комплексных соединений Сначала называют анион, потом катион, как бы читая формулу с конца к началу. В названиях используют числительные: 2-ди; 3- три; 4- татра; 5- пента; 6- гекса; и т.д. Лиганды имеют свои названия: H2O- акво; NH3- аммин; Cl- -хлоро-; Br—бромо-; F-,фторо-; I- -йодо-; CN- - циано-;NO2- -нитро-; OH- - гидроксо-; CO0- карбонил; CSN- - циано- и т.д. Если центральный ион входит в состав комплексного аниона, то он называется: Fe –феррат; Cu – купрат; Ag – аргентат; Au – аурат; Hg – меркурат; Zn – цинкат; Al- алюминат; и т.д. После названия центрального иона в скобках указывается его валентность равная заряду. Если центральный ион входит в состав комплексного катиона, он называется по русски. Примеры: [Cu(NH3)4]+2SO4-2 - сульфат тетрааммин меди (II) K3+[Fe(CN)6]-3 - гесацианоферрат(Ш) калия [Cu(NH3)4]+2[PtCL4]-2 тетрахлороплатинат (II) тетрааммин меди (II) [Fe(CO)5] - пентакарбонилжелезо (0) Н+[AuCl4]- -тетрахлороаурат (III) водорода [Ag(NH3)2]+OH- -гидроксид диамин серебра (I) Na3+[AlF6] -3 - гексафтороалюминат натрия [Pt(NH3)2Cl2] - хлород диамин платины (II) K2+[HgI4]-2 – тетрайодомеркурат (II) калия
